Что нового в таблице Менделеева?
Всем привет! С вами Дмитрий Побединский.
В мире происходит очень много интересного, но понятное дело, я не успеваю вам обо всем рассказать. Но мне повезло с друзьями: они сняли для вас пилотный выпуск о большом научном открытии. Ну что ж, давайте смотреть сюжет Вити и Вани, поехали!
Всем привет! Меня зовут Иван, а меня Виктор. Мы молодые и очень увлеченные наукой новосибирские ученые. Сегодня мы хотим рассказать вам о новостях в научном мире, точнее, об одной новости. И нужно сказать, уже не новости. Да ладно, это сенсация!
Дело в том, что ученые утвердили новые химические элементы в периодической таблице. Да-да, в той самой таблице Менделеева появились новые элементы, представляете? Так кто и зачем ищет новые элементы и придумывает им названия? Да и какой вообще от них прок? Обо всем этом в нашем видео.
Чтобы во всем этом разобраться, нужно идти с самого начала, а именно с атомов, а точнее с их устройства. Каждый уважающий себя школьник знает, что ядро атома состоит из протонов и нейтронов. Количество протонов отвечает за природу и порядковый номер элемента. Например, в атоме водорода всего один протон, а у меди их целых 29.
А вот количество нейтронов влияет только на массу. Их количество может варьироваться. У каждого химического элемента атомы одного химического элемента, содержащие разное количество нейтронов, называются изотопами. Например, в ядре атома водорода есть один протон и ноль нейтронов — это протий или водород-1. В ядре другого изотопа водорода, дейтерия или водорода-2, есть все тот же один протон и один нейтрон.
Таким образом, атом дейтерия в два раза тяжелее атома протия. Также у водорода есть еще более тяжелый изотоп — это тритий. Его ядро состоит из все того же одного протона и двух нейтронов, и он в три раза тяжелее протия.
Таким образом, мы получаем, что химический элемент 1, а изотопов у него целых три. Это как комплектации у автомобиля: модель одна, но у этой есть магнитола, а у той еще и кондиционер. В итоге одна дороже другой. Для многих химических элементов известно большое количество изотопов. Например, у все той же меди их больше двух десятков.
Однако, как и у автомобилей, у которых есть наиболее распространенные комплектации, у атомов есть наиболее стабильные изотопы. Возьмем опять же медь: в природе встречаются только изотопы меди-63 и меди-65.